Soal Pembahasan (Titrasi Asam Basa)

PEMBAHASAN SOAL  TITRASI ASAM BASA

1. Dalam suatu wadah, 1 gram NaOH (Mr = 40 g/mol) ditambah air sehingga volume larutan menjadi x mL. Jika konsentrasi  larutan NaOH yang diperoleh = 0,25 M. Nilai x adalah....

Jawab:

M = n/V à V = n/M = (1/40)/(1/4) = 4/40 = 0,1 L = 100 mL

<![if !supportLists]>2.      <![endif]>Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH dalam air sampai 500 mL. Besarnya x adalah . . .

Jawab:

pH = 12  à pOH = 2 à [OH^-] = 10^-2 M à Mb = 10^-2 M

M = n/V à n = MV = 0,01 x 500 = 5 mmol.

massa = n x Mr = 5 x 40 = 100 mgram = 0,1 gram

3. Massa jenis H₂SO₄ pekat 49 % adalah 1,3 g/mL (Mr H₂SO₄ = 98 g/mol). Untuk memperoleh 260 mL larutan H₂SO₄ 0,05 M diperlukan H₂SO₄ pekat sebanyak . . .

Jawab:

Hubungan M dan  %:

M₁ = (10. % . ρ)/Mr = (10 x 49 x 1,3)/98 = 5,01 M

M₁ x V₁ = M₂ x V₂  à 5,01 x V₁ = 0,05 x 260 à V₁ = (0,05 x 260)/5,01

                                                                                     = 2,59 mL

4. Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah . . . (Ar H = 1, C = 12, dan O =16)

Jawab:

M = (10. % . ρ)/Mr = (10 x 4,6 x 1,01)/46 = 1,01 M

5. Untuk mengubah 40 mL larutan H₂SO₄ 6 M menjadi H₂SO₄ 5 M diperlukan tambahan air sebanyak . . .

Jawab:

M₁ x V₁ = M₂ x V₂  à 6 x 40 = 5 x V₂  à V₂ = (6 x 40)/5 à V₂ = 48 mL

ΔV = V2 – V1 = 48 – 40 = 8 mL

6. Sebanyak 250 mL asam asetat 0,5 M ditambah 500 mL asam yang sama dengan konsentrasi 0,25 M dan kemudian ditambah 250 mL air, maka molaritas asam asetat akan menjadi . . .

Jawab:

Pencampuran:          

M₁ x V₁ + M₂ x V₂ = Mc x Vc à (0,5 x 250) + (0,25 x 500) = Mc x 750

 àMc = (0,5 x 250) + (0,25 x 500)750 = 0,33 M

Pengenceran:                        

M1 x V1 = M2 x V2  à 0,33 x 750 = M2 x 1000  à M2 =  0,25 M

7. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan NaOH 0,1 M.

Percobaan	V HCl	V NaOH
1	20 mL	15 mL
2	20 mL	16 mL
3	20 mL	14 mL

Berdasarkan data tersebut maka:

a. Konsentrasi larutan HCl . . .

b. Kadar larutan HCl tersebut jika massa jenis larutan tersebut adalah 1,12 g/mL dan

   Mr = 36,5

Jawab:

<![if !supportLists]>a.       <![endif]>N1 x V1 = N2 x V2          

M1 x V1 = M2 x V2

M1 x 20 = 0,1 x 16  à M1 = 1,6/20 = 0,08 M

<![if !supportLists]>b.      <![endif]>M = (10. % . ρ)/Mr  à  % = (MxMr)/10ρ = (0,08x36,5)/10x1,12

 = 0,26 %

8. Sebanyak 40 mL larutan H₂SO₄ tepat dinetralkan oleh 60 mL larutan NaOH 0,1 M. Konsentrasi larutan H₂SO₄ tersebut adalah . . .

Jawab:

N1 x V1 = N2 x V2  à  2M1x40 = 0,1x60  à M1 = 6/80 =  0,075 M

9. Sebanyak 150 mL larutan asam sulfat 0,2 M jika dicampurkan dengan 100 mL asam sulfat 0,3 maka konsentrasinya menjadi . . .

Jawab:

M₁ x V₁ + M₂ x V₂ = Mc x Vc  à  (0,2x150)+(100x0,3)=Mc x 250

                                                         Mc=(0,2x150)+(100x0,3)/250 = 0,24 M

10. Jika 20 mL asam fosfat H₃PO₄ 0,1 M ditirasi dengan larutan NaOH 0,2 M hingga tepat berubah menjadi HPO₄^2- maka volume basa yang diperlukan adalah . . .

Jawab:

N1 x V1 = N2 x V2  à 2M1xV1=M2xV2  à  2x0,1x20=0,2xM2

                                      M2=(2x0,1x20)/0,2 = 20 mL

Atau:

H3PO4             +          2 NaOH      à     Na2HPO4   +   2 H2O

1                      ≈          2

2 mmol                        ≈          4 mmol

4 = 0,2 x V2 à  V2 = 20 mL                         

11. Suatu larutan asam monovalen mempunyai pH = 1. Berapa gram NaOH padat (Mr = 40) harus ditambahkan pada satu liter larutan ini, untuk menaikkan pHnya menjadi 3 ?

Jawab:

pH = 1  à  [H⁺]  =  10^-1 M

pH = 3  à  [H⁺]  =  10^-3 M

HA                   +          NaOH      à     NaA    +          H₂O

1                      ≈          1

Mula2  :           10^-1                             -

Reaksi  :           0,099                           0,099              

Sisa      :           10^-3                 

                M NaOH  =  0,099 M

mol NaOH = MV = 0,099 x 1 = 0,099 mol

gram NaOH = mol x Mr = 0,099 x 40 = 3,96 gram