Soal Pembahasan Asam Basa 2

<![if !supportMisalignedColumns]> <![endif]>

21	Untuk menetralkan100 mL larutan KOH 0,1 M di perlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak ....
	a.	10 mL	d.	150 mL
	b.	50 mL	e.	200 mL
	c.	100 mL
	Jawab: Mol H⁺=mol OH⁻ 2xMaxVa=1xMbXVb 2x0,1xVa=1x0,1x100 Va=50 mL
22	Sebanyak 0,4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam 1 L air, larutan yang terjadi akan dapat menetralkan larutan HCL 0,1 M sebanyak ....
	a.	10 mL	d.	100 mL
	b.	20 mL	e.	110 mL
	c.	50 mL
	Jawab: Mol H⁺=mol OH⁻ 1x0,1xVa=1x(0,4/40)/1 0,1 Va=0,01 Va=0,1 L=100 mL
23	Bila larutan natrium klorida direaksikan dengan larutan timbel nitrat akan terjadi reaksi dalam bentuk ion ....
	a.	N­­a⁺(aq) + NO3⁻(aq) →NaNO3(aq)	d.	Cl⁻(aq) + NO3⁻(aq) →NO3Cl(s)
	b.	2Cl⁻(aq) + Pb²⁺(aq) → PbCl2 (s)	e.	Pb²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → PbCl2(aq)
	c.	Na⁺(aq) + Pb²⁺(aq) →PbNa(s)
	Jawab: Reaksi molekuler: 2NaCl + Pb(NO3)2→ PbCl2 + 2NaNO₃ Reaksi ion bersih: 2Cl¯ + Pb²⁺ à PbCl2
24	Sejumlah logam alumunium tepat habis bereaksi dengan 150 mL larutan H2SO4 1 M, massa logam alumunium tersebut adalah .... (Ar. Al=27)
	a.	1,35 gram	d.	10,80 gram
	b.	2,70 gram	e.	16,20 gram
	c.	5,40 gram
	Jawab: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 2 mol Al ∾ 3 mol H₂SO₄ X  mmol  ∾  150 mmol X=100 mmol = 100x27 mg=2700 mg=2,7 g.
25	Campuran dari 100 mL larutan HCl 0,1 M dengan 160 mL larutan H2SO4 0,1 M dapat dinertalkan dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak...
	a.	100 mL	d.	350 mL
	b.	150 mL	e.	420 mL
	c.	250 mL
	Jawab: 420 mL
26	Cuplikan yang mengandung K2O (Mr 94) seberat 23,75 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumnya 1 liter. Bila 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H2SO4 0,1 M, maka kadar  K2O dalam cuplikan tersebut adalah ....
	a.	47,5%	d.	90%
	b.	62,5%	e.	95%
	c.	77,5%
	Jawab: Molaritas Teoritik K₂O=0,253 M Molaritas riil K₂O=0,12 M Kadar = (riil/teori)x100%            = (0,12/0,253)x100%            = 47,5%
26	Cuplikan yang mengandung K2O (Mr 94) seberat 23,75 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumnya 1 liter. Bila 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H2SO4 0,1 M, maka kadar  K2O dalam cuplikan tersebut adalah ....
	a.	47,5%	d.	90%
	b.	62,5%	e.	95%
	c.	77,5%
	Jawab: Molaritas Teoritik K₂O=0,253 M Molaritas riil K₂O=0,12 M Kadar = (riil/teori)x100%            = (0,12/0,253)x100%            = 47,5%
27	Suatu basa L(OH)2 seberat 3,16 gram dilarutkan kedalam air. Larutan yang terjadi dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HCl 0,4 M. Massa atom relatif L tersebut adalah ....
	a.	124	d.	182
	b.	158	e.	274
	c.	316
	Jawab: L(OH)2 +2 HCl → LCl2 + 2H₂O 1      ∾      2 20    ∾      40 20 mmol =3,16/Mr Mr=3,16/0,02=158 158= L + 34    →   L=124
28	Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi(III) oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak ....
	a.	10 mL	d.	300 mL
	b.	30 mL	e.	600 mL
	c.	100 mL
	Jawab: 100 mL
29	Bila massa atom relatif H = 1, O = 16, Mg = 24 dan Cl = 35,5, maka jumlah HCl yang diperlukan untuk tepat menetralkan 5,8 gram Mg(OH)2 adalah ....
	a.	3,65 gram	d.	7,50 gram
	b.	4,21 gram	e.	9,15 gram
	c.	7,30 gram
	Jawab: 3,65 gram
30	Larutan berikut yang merupakan larutan dari senyawa kovalen dan merupakan elektrolit   kuat     adalah...
	a.	CaCl₂	d.	NaBr
	b.	KBr	e.	HCl
	c.	KCl
	Jawab: HCl
31	Larutan KOH mempunyai pH = 14. Jika massa molar KOH = 56 gram/mol, berapa gram KOH yang terlarut dalam 2 liter larutan tersebut?
	a.	28 gram	d.	168 gram
	b.	56 gram	e.	225 gram
	c.	112 gram
	Jawab: 112 gram
32	Larutan H₂SO₄ 0,01 M akan mmberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jia di tetesi indikator yan sama, maka tetapan ionisasi Ka HA adalah...
	a.	1 x 10⁻³	d.	4 x 10⁻⁴
	b.	4 x 10⁻³	e.	4 x 10⁻⁵
	c.	4 x 10⁻²
	Jawab: 4 x 10⁻³
33	Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah...
	a.	2 x 10⁻⁵	d.	1 x 10⁻²
	b.	1 x 10⁻⁵	e.	2 x 10⁻⁶
	c.	1 x 10⁻³
	Jawab: 10⁻⁵
34	Larutan HCl 0,01 M sebanyak 100 mL mempunyai pH...
	a.	1	d.	4
	b.	2	e.	10
	c.	3
	Jawab: 2
35	Larutan  H₂SO₄  0,01 M mempunyai pH...
	a.	2	d.	log 2
	b.	2 + log 2	e.	log2 – log 3
	c.	2 - log 2
	Jawab: 2 - log 2