Soal Pembahasan (Penyangga)

PEMBAHASAN SOAL ULANGAN HARIAN _ 2  (Penyangga)
Soal Larutan Penyangga
1	Tentukan pH larutan jika 800 mL  larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400 mL   larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 10-5) !
	A	4 - log 2	D	6 – log 2
	B	4 + log 2	E	6 + log 2
	C	5  - log 2
	Jawab: Terbentuk penyangga asam, dengan: molasam (A)=80 mmol, mol basa konjugasi (g)=40 mmol. à [H⁺] =Ka. a/g=10⁻⁵ x 80/40 =2 x 10⁻⁵ M pH=-log,2 x 10⁻⁵ = 5 – log 2
2	Tentukan pH larutan apabila 400 mL  larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 mL  larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH₄OH = 10-5)
	A	10 + log 3,6	D	8 – log 3,6
	B	9 + log 3,6	E	7+ log 3,6
	C	8 + log 3,6
	Jawab: Terbentuk penyangga basa, dengan mol basa (b)=200 mmol dan mol asam konjugasi (g)=50 mmol. à [OH¯]=Kb.b/g= 10⁻⁵ x 200/50 = 4 x 10⁻⁵  M pOH=-log 4 x 10⁻⁵  = 5 – log 4  à pH= 9 + log 4
3	Sebanyak 50 mL  larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak 1 mL . Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 10-5)
	A	5 + log 1,5	D	4 + log 1,5
	B	5 – log 1,5	E	3 – log 1,5
	C	5 + log 1,5
	Jawab: Reaksi        :    CH₃COOH              ⇌        CH₃COO¯         +        H⁺ M                       5 mmol                               5 mmol                     1 mmol R                         1 mmol                              1 mmol                     1 mmol S                         6 mmol                               4 mmol                     0 Didapat:  a=6 mmol dan g=4 mmol Sehingga: [H⁺] = 10⁻⁵ x 6/4 = 1,5 x 10⁻⁵ à pH=- log 1,5 x 10⁻⁵= 5 – log 1,5
4	Tentukan pH larutan yang terjadi jika 200 mL asam asetat 0,4 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M dengan Ka asam asetat = 10-5 !
	A	6	D	3
	B	5	E	2
	C	4
	Jawab: Persamaan         :  CH₃COOH     +     NaOH      →     CH₃COONa      H₂O   Sebelum reaksi :  80 mmol              40 mmol          - Reaksi                  :  40 mmol              40 mmol          40 mmol Akhir reaksi  :    40 mmol                0                        40 mmol Didapat : a=40 mmol, g=40 mmol [H⁺] =Ka.a/g= 10⁻⁵ x 40/40 = 10⁻⁵ à pH = 5
5	100 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = 10⁻⁵) dicampur dengan 50 mL larutan NH4Cl 0,2 M. Berapakah pHnya ?
	A	8 + log 2	D	11 + log 2
	B	9 + log 2	E	12 + log 2
	C	10 + log 2
	Jawab: Terbentuk larutan penyangga basa, dengan: b=20 mmol dan g=10 mmol pOH = - log 10⁻⁵ x 2 = 5 – log 2 à pH = 9 + log 2
6	Larutan penyangga adalah larutan yang pHnya….
	A	Mudah sekali berubah jika ditambah air	D	RelatiftTidak berubah jika ditambah sedikit asam, basa, maupun air
	B	Mudah sekali berubah jika ditambah sedikit asam atau basa	E	Tidak berubah jika ditambah asam atau basa, tetapi berubah jika ditambah air
	C	Tidak mudah berubah jika ditambah asam, tetapi tidak berubah jika ditambah air
	Jawab: D (cukup jelas)
7	Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan….
	A	Asam asetat dengan natrium nitrat	D	Asam nitrat dengan natrium asetat
	B	Asam asetat dengan natrium asetat	E	Asam fosfat dengan natrium asetat
	C	Asam nitrat dengan natrium nitrat
	Jawab: B (cukup jelas)
8	Campuran di bawah ini bersifat penyangga, kecuali….
	A	Larutan NH₄OH dengan larutan NH₄Cl	D	Larutan H₃PO₄ dengan larutan Na H₂PO₄
	B	Larutan NH₄OH dengan larutan (NH₄)₂SO₄	E	Larutan H₂CO₃ dengan larutan NaHCO₃
	C	Larutan HNO₂ dengan larutan NH₄NO₃
	Jawab: C (cukup jelas )
9	Larutan penyangga yang terdiri dari campuran 100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan CH₃COONa 0,2 M. Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, maka pH campuran tersebut adalah….
	A	4	D	7
	B	5	E	8
	C	6
	Jawab: Terbentuk penyangga asam dengan, a=20 mmol dan g=20 mmol, pH=pKa pH=-log Ka=-log 10⁻⁵ =5
10	Harga pH dari larutan NH₄OH 0,01 M yang dicampur dengan 100 ml larutan 100 ml larutan NH₄Cl  0,05 M. Kb NH₄OH =10⁻⁵   larutan adalah…..
	A	6 – log 2	D	8 + log 2
	B	6	E	8 – log 2
	C	8
	Jawab: Terbentuk penyangga basa dengan b=1 mmol dan g=5 mmol à b/g = 0,2 pOH=-log 10⁻⁵ x 0,2 = - log 2 x 10⁻⁶   = 6 – log 2 à pH =  8 + log 2
11	Harga pH dari larutan yang mengandung 0,1 M NH₄OH (Kb NH₄OH = 10⁻⁵ ) dan 0,1 M (NH₄)₂SO₄ adalah…..
	A	5	D	8 + log 2
	B	6	E	9
	C	8
	Jawab: Terbentuk penyangga basa, dengan b= 0,1 M dan g=2 x 0,1=0,2 M à b/g=1 pOH = - pKb = - log Kb = -log 10⁻⁵ =5 à pH = 9
12	Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah….
	A	50 ml NaOH 0,5 M + 50 ml HCl 0,5 M	D	100 ml CH₃COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
	B	50 ml NH₄OH 0,5 M + 50 ml HCl 0,5 M	E	100 ml CH₃COOH 0,2 M + 100 ml NaOH 0,1 M
	C	100 ml NH₄OH 0,5 M + 100 ml HCl 0,5 M
	Jawab: E ( CH₃COOH bersisa)
13	Harga pH dari larutan mengandung 0,5 mol CH₃COOH (Ka = 10⁻⁵) dan CH₃COOK  0,05 mol adalah….
	A	3	D	6
	B	4	E	7
	C	5
	Jawab: Terbentuk penyangga asam, dengan a=0,5 mol dan g=0,05 mol sehingga a/g=10 pH = -log Ka . a/g = 10⁻⁵ x 10 = 10⁻⁶ = 6
14	Garam di bawah ini yang tidak mengalami hidrolisis bila dilarutkan dalam air, kecuali....
	A	NaCl	D	SrSO₄
	B	Na₂CO₃	E	BaCl₂
	C	K₂SO₄
15	Diantara larutan garam yang mengalami hidrolisis sempurna adalah….
	A	KNO₃	D	NH₄CN
	B	KCN	E	NaNO₃
	C	K₂SO₄
	Jawab: A (KNO₃, garam dari basa kuat asam kuat)
16	Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali….
	A	Al³⁺	D	CO₃²¯
	B	Na⁺	E	NO₂¯
	C	NH₄⁺
	Jawab: B (Na⁺)
17	Sebanyak 0,02 mol NH₄OH  dan 0,02 mol HCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 ml. Jika Kb NH₄OH 10⁻⁵, maka akan mengalami hidrolisis sebagian dan mempunyai ion OH⁻ sebanyak ….
	A	10⁻⁵ M	D	10⁻⁸ M
	B	10⁻⁶ M	E	10⁻⁹ M
	C	10⁻⁷ M
	Jawab: Terbentuk garam asam dengan, Kh=Kw/Kb= 10⁻⁹ dan G=0,1 M [H⁺]2  = Kh x G= 10⁻¹⁰ à [H⁺] = 10⁻⁵ à [OH¯] = 10⁻⁹ M
18	pH larutan HCOONa 0,1 M, Kh = 10⁻⁹ adalah….
	A	5	D	8
	B	6	E	9
	C	7
	Jawab: HCOONa merupakan garam basa, sehingga: [OH¯] 2 = Kh x G = 10⁻⁹ x 0,1 = 10⁻¹⁰ à pOH = 10 à pH = 4
19	100 ml larutan NH₄OH 0,15 dicampurkan dengan 50 ml larutan HCl 0,3 M, jika Kb NH₄OH = 10⁻⁵  pH campurannya adalah…..
	A	5	D	8
	B	6	E	9
	C	7
	Jawab: Terbentuk garam asam dengan  Kh=Kw/kb=10⁻⁹ dan G=(0,15/150)= 10⁻³ M [H⁺]2 = Kh x G = 10⁻⁹ x 10⁻³ =10⁻¹² à [H⁺] = 10⁻⁶ à pH = 6
20	Dari campuran di bawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah….
	A	50 ml NaOH + 50 ml HCOOH 0,4 M	D	50 ml HCOOH 0,5 M + 50 ml KOH 0,5 M
	B	50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH₃ 0,5 M	E	50 ml CH₃COOH 0,5 M + 50 ml NH3 0,2 M
	C	50 ml HCl 0,5 M + 50 ml KOH 0,5 M
	D (terbentuk garam basa)

<![if !supportLineBreakNewLine]>
<![endif]>