TITRASI ASAM BASA
21.
Percobaan
titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sama artinya larutan NaOH dititrasi
dengan larutan HCl.
V1 x N1 = V₂ x N₂
Titik netralisasi terjadi saat mol NaOH = mol HCl
Dari data, mol NaOH = 1,5 mmol, maka mol HCl = 1,5 mmol
(n = Mx V) à (0,15 = 0,1 x V) à VHCl = 15 mL
22.
Titrasi
20 mL HCl 0,2 M dengan larutan Ca(OH)₂
Reaksi : 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂
+ 2H₂O
2 mol
∾ 1 mol
Dari data: mol HCl = 4 mmol dan mol Ca(OH)₂ = n mmol → n = 2 mmol
(m = n x Mr) → m = 2 x 74 = 148
mgram = 0,148
gram
23.
Dari
data soal:
Larutan yang dititrasi 20 mL HX ,
M Molar
Larutan penitrasi 25 mL L(OH)2 , 0,05 M
Reaksi : 2 HX + L(OH)2 →
LX2 + 2H₂O
2 mol ∾ 1 mol
Dari data mol L(OH)2 = 1,25 mmol dan mol HX = 2,5 mmol
2,5 = M x 20 → M = 12,5/100 = 0,125 M
LARUTAN PENYANGGA
24.
Mendeskripsikan
larutan penyangga dalam tubuh:
Konsep: Larutan penyangga:
-
Campuran
asam lemah dengan basa konjugasinya.
-
Campuran
basa lemah dengan asam konjugasinya.
Prinsip penting:
-
Pahami
betul konsep asam basa Bronsted-Lory.
-
Ketahui
contoh-contoh dari asam lemah dan basa
lemah.
25.
pH
larutan penyangga:
-
Penyangga
asam à
[H⁺] = Ka x
(mol asam /mol basa konjugasi)
-
Penyangga
basa à [OH¯] = Kb x (mol basa/mol asam konjugasi)
Berdasarkan
data soal, larutan membentuk penyangga basa dengan,
b
= 0,1 mol dan g = 2 x 0,05 mol = 0,1 mol
→ b/g = 1
[OH¯] =
10⁻⁵ M → pOH = 5 → pH = 9
26.
Grafik
perubahan harga pH titrasi asam lemah dengan basa kuat.
Reaksi asam basa.
Asam
lemah + basa kuat.
a. Jika keduanya habis, hitung pakai
hidrolisis garam basa (pH>7)
b. Jika asam lemah sisa, hitung pakai
penyangga asam ( 4<pH<6)
c. Jika basa kuat sisa, hitung pakai
rumus basa kuat.
Daerah kurva yang menunjukkan larutan penyangga..?
Jawab: daerah pH = 4 sd 6
Untuk mendapatkan file pada postingan ini bisa download
DI SINI
No comments:
Post a Comment